Experiencias II

Experiencias!

Resumo

E pra fechar com chave de ouro as Funções Inorgânicas, um vídeo resumindo tudinho!

Óxidos

Quem nunca se embelezou com óxidos? Isso mesmo, a pedra-pomes tão utilizada para lixar os pés pelas pedicures nos salões de beleza é constituída de 70% de dióxido de silício e 30% de óxido de alumínio. 

Conceito: Óxidos é um composto binário onde o oxigênio é o mais eletronegativo.

Os óxidos são classificados segundo  seu comportamento na presença da água, do ácido e da base.

    1. Óxido Ácido/ Anidrido: Geralmente formado por ametais que possuem nox maior igual a +4.

• óxido ácido + água = ácido
• óxido ácido + base = sal + água

   2. Óxido Básico : formado por metais  que terá um nox igual a +1 ou a +2.

• óxido básico + água = base
• óxido básico + ácido = sal + água

   3.Óxido Neutro : Só existem três : NO, CO e N2O; Eles não reagem com água, ácido ou base, por isso também chamados de indiferentes ou inertes.

   4.Óxido Anfótero: podem se comportar como óxido ácido ou como óxido básico e não reagem com a água.

• óxido anfótero + ácido = sal + água
• óxido anfótero + base = sal e água

   5. Óxidos Duplos/Mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento.

• fórmula geral: Me3O4

   Há também os peróxidos e os superóxidos que são classificados como óxidos anormais.

Principais Óxidos e suas utilidades

Óxido de cálcio- CaO

 Conhecido como cal virgem, é utilizado na preparação de argamassa. O cal virgem é obtido pelo aquecimento do carbonato de cálcio.

Óxido de magnésio- MgO

  É um óxido básico que em água forma o leite de magnésio ou hidróxido de magnésio que é um antiácido estomacal.








Peróxido de hidrogênio- H2O2 

O composto Peróxido de Hidrogênio é conhecido popularmente como “água oxigenada”, solução aquosa cuja fórmula é [H₂O₂ (aq)], e se classificam conforme a concentração. 
Utilização da água oxigenada: 

•  Como conservante em indústrias alimentícias; 
• Como bactericida e fungicida de sementes na agricultura; 
• Para restaurar pinturas à óleo, na restauração de cores brancas escurecidas pela ação de alguns poluentes atmosféricos. 

Referências adotadas:" Química geral, Usberco e Salvador, volume 1", 
 "Biologia, física e química, Eduardo Martins, Marcos Fonseca, Martha Reis, 9 ano", 
www.mundodaeducacao.com.br e  
www.brasilescola.com.br 

Sais

CuSO4

Para muitas pessoas a palavra sal está associada apenas ao conhecido "sal de cozinha", e, por esse motivo, relacionam sal à cor branca. No entanto, os sais podem ser encontrados em diferentes cores.

K2Cr2O7

Conceito: Sais são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, dos quais pelo menos um cátion é diferente do hidrogênio, H+, e pelo menos um ânion é diferente da hidroxila, OH-.

Há vários tipos de sais, classificados por diversos critérios, entre eles:

   1.Quanto á presença de oxigênio

•    Sal Haloide: são aqueles que não possuem oxigênio
•    Oxissal: são aqueles que possuem oxigênio.

   2. Quanto à neutralização:

• Hidrogenossal: originado da neutralização parcial do ácido. Caracteriza-se pela presença de dois cátions.  Ex: NaHCO3- bicarbonato de sódio
• Hidroxissal: originado da neutralização parcial da base. Caracteriza-se pela presença de dois ânions. Ex: CaOHCl - hidroxicloreto de cálcio
• Sal normal: originado da neutralização total do ácido e da base. Caracteriza-se pela presença de um ânion e um cátion.

Principais Sais e suas utilidades

Cloreto de Sódio- NaCl

Pode ser obtido diretamente de salgema ou pela evaporação da água do mar. Entre seus muitos usos, podemos destacar:

• A conservação de carnes;
• A produção do soro fisiológico;
• A fabricação do soro caseiro;
• A produção de soda caústica.

Bicarbonato de Sódio- NaHCO3

É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que , por aquecimento, perde gás carbônico. Seus usos mais comuns são:

• Antiácido estomacal;
• Desodorante;
• Extintor de incêndio;
• Fermento químico.

Carbonato de cálcio- CaCO3

O carbonato de cálcio é encontrado em grande quantidade na natureza, constituindo o calcário e o mármore.
Entre seus usos, podemos citar:

As estalactites são formadas de CaCO3

• A fabricação do vidro;
• A fabricação do cimento;
• A participação nos cremes dentais como abrasivo;
• A produção de produtos que contribuem para a diminuição da acidez do solo (calagem).

Referências adotadas:" Química geral, Usberco e Salvador, volume 1" e
 "Biologia, física e química, Eduardo Martins, Marcos Fonseca, Martha Reis, 9 ano" 

Bases

Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que "amarra" na boca. Naturalmente, esse não é um bom método para identificar uma base, por ser extremamente perigoso.  

Uma base muito importante é o hidróxido de sódio (soda cáustica), que misturada com óleos ou gorduras originam o sabão

                         
Conceito:
    Bases são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, dos quais o único ânion é a hidroxila, OH-.

As bases podem ser classificadas de acordo com vários critérios:

1. Quanto ao número de Hidroxilas:

• Monobase: 1 hidroxila ( NaOH )
• Dibase: 2 hidroxilas ( Mg(OH)2 )
• Tribase: 3 hidroxilas ( Al(OH)3)

     2.  Quanto à Força:

• Fortes: As da família 1A e 2A
• Fracas: NH4OH e as demais

     3. Quanto à solubilidade:

• Solúveis: família 1A e NH4OH
• Pouco solúveis: família 2A
• Insolúveis: as demais

   
      4. Quanto à volatilidade:

• Volátil: NH4OH
• Fixa: as demais

Principais Bases e suas Utilidades

Hidróxido de Amônio- NH4OH

A amônia é um gás incolor, de cheiro irritante, presente numa mistura chamada de inalador de amônio, usada para restabelecer pessoas desmaiadas. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

Hidróxido de magnésio - Mg(OH)2

Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.










Hidróxido de Sódio -NaOH


Conhecido também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.






Referências adotadas:" Química geral, Usberco e Salvador, volume 1" ,
 "Biologia, física e química, Eduardo Martins, Marcos Fonseca, Martha Reis, 9 ano" e
www.brasilescola.com.br